Robótica: Proyecto mBOT

Comenzamos a trabajar con el proyecto mBOt, en el que consiste en armar un robot que funcione a control remoto, acá les dejo unas imágenes...

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Mezclas Homogéneas

Mezclas homogéneas 

Actividades:

1) Realiza una entrada en tu blog que contenga la definición y ejemplos de los siguientes conceptos:
- solución, soluto y solvente.

- solución gaseosa, líquida y sólida

- aleación.

2) ¿El vino tinto y el vino blanco son soluciones? ¿Por qué?

3) Investiga que contienen los tanques de los buzos profesionales.

4) ¿Qué es el latón, qué propiedades y composición tiene?

5) ¿Qué líquidos usas o consumís frecuentemente? ¿Cuáles son soluciones y cuáles no?
¿En cuáles el solvente es agua?

6) Investiga qué es la destilación. ¿Para qué se utiliza? ¿Qué se obtiene de una destilación simple de agua salada?

7) ¿Qué es la cristalización? ¿Para qué se utiliza?

8) ¿Qué es la cromatografía? ¿Para qué se utiliza?

9) Al agua se la suele denominar "solvente universal ¿Por qué? ¿Es correcto llamarla así?

1) Solución: Tipo de mezcla en la que no se distiguen las fases y presentan una posición constante. 

Soluto: Es el material que está en menor proporción y está distribuido o mezclado uniformemente con el solvente.

Solvente: es el material en el que se dispersa homogéneamente otro. Por lo general es el componente de la solución que está en mayor proporción.
El solvente tiene el estado de agregación de la solución.

Tipos de soluciones:  

Gaseosa:Los gases se disuelven bajo un conjunto dado de condiciones. Ej: El Aire.

Líquida: Donde el solvente es un líquido. Ej: Vino

Sólida:Es una Solución en estado sólido de uno o más solutos en un disolvente. Ej: Cobre

Aleación:Son mezclas de materiales sólidos en las que intervienen uno o más metales. Por ejemplo, la alpaca es una mezcla de cinc, cobre y níquel. 

2) El vino blanco y el vino tinto son soluciones, del estado de agregación líquido, ya que el solvente es un líquido.

3)Una botella de buceo, o botella de aire comprimido, es un depósito cilíndrico, normalmente metálico, que se usa para almacenar aire u otra mezcla de gases para poder respirar bajo el agua. Se puede construir de varias aleaciones metálicas como acero al carbono, aluminio, hierro, etc. Normalmente todas las botellas tienen una capacidad típica, marcada en litros, y una presión máxima de trabajo, indicada en atmósferas.

4) El latón es una aleación de cobre y zinc. Las proporciones de cobre y zinc pueden variar para crear una variedad de latones con propiedades diversas. En los latones industriales el porcentaje de zinc se mantiene siempre inferior al 50%. Su composición influye en las características mecánicas, la fusibilidad y la capacidad de conformación por fundición, forja, troquelado y mecanizado.

5) De líquidos consumo frecuentemente agua , gaseosas como la coca cola y jugos ( artificiales y naturales).
El agua no es solución y la coca sí, el afua es solvente en el jugo por ejemplo.

6) La destilación es el proceso de separar las distintas sustancias que componen una mezcla líquida mediante vaporización  y condensación selectivas. Dichas sustancias, que pueden ser componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados, se separan aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de ellas, ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
En la destilación del agua salada, se obtiene por una mayor parte el agua y por la otra menor parte sal.

7) La cristalización es un proceso químico por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia sólida.

8) La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia; es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. Diferencias sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos dan como resultado una retención diferencial sobre la fase estacionaria y, por tanto, una separación efectiva en función de los tiempos de retención de cada componente de la mezcla.
La cromatografía puede cumplir dos funciones básicas que no se excluyen mutuamente:

• Separar los componentes de la mezcla, para obtenerlos más puros y que puedan ser usados posteriormente (etapa final de muchas síntesis).
• Medir la proporción de los componentes de la mezcla (finalidad analítica). En este caso, las cantidades de material empleadas suelen ser muy pequeñas.

 9) Se puede considerar el solvente universal, ya que es el líquido que más sustancias Disuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. Las moléculas de agua están unidas por lo que se llama puentes de hidrógeno.

Suspensiones y coloides

Actividad 2:

Deberán realizar una nueva entrada que:

- Responda a las siguientes preguntas:

1. ¿Qué es una suspensión? 
2. ¿Qué es un coloide?
3. ¿Qué es el smog? ¿Y la niebla? ¿Y el humo?
4. Indica en cada caso anterior cuál es la fase dispersa y cuál la fase continua o dispersante. 

     5.¿Qué tipo de mezcla es un sol? ¿Cuántos tipos de soles hay?

1.  Una suspensión o un sólido en suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). 
2.  Las partículas dispersas de estas mezclas heterogéneas son suficientemente pequeñas como para mantenerse suspendidas en el líquido, pero grandes como para distinguirlas con un microscopio potente. Estas mezclas heterogéneas se llaman coloides.
3.  El término smog se refiere a la suspensión en la que partículas tanto líquidas como sólidas se encuentran dispersas en el aire.Se produce cuando llueve y el aire bajo la nube se halla relativamente seco. Esto hace que las gotas de lluvia se evaporen y formen vapor de agua, que se enfría, y al alcanzar el punto de rocío, se convierte en niebla. El humo es una suspensión en el aire de pequeñas partículas sólidas que resultan de la combustión incompleta de un combustible.
4.  Humo: Fase dispersa : Sólido
                Fase dispersante : Gas 

          Niebla:  Fase dispersa: liquido 
                          Fase dispersante: Gas 
     5.  Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y             la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se       catalogan como "soles".

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Mezclas Heterogéneas

Como ya vimos, las mezclas formadas por varios materiales que pueden diferenciarse fácilmente, se llaman mezclas heterogéneas.
Presentan dos o más porciones o sectores que pueden distinguirse a simple vista o con el microscopio, que reciben el nombre de fases. Por lo tanto, su composición no es constante.

Transferencia de calor

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Sustancias y Mezclas

Sustancias y Mezclas
¿Qué es una Sustancia?

Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades características.
Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden identificarse por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.

Por Ejemplo: El agua, el amoniaco, el azúcar (sacarosa), el oro y el oxígeno, son sustancias.

¿Qué es una Mezcla?

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas no tienen una composición constante, por tanto, las muestras de aire recolectadas de varias ciudades probablemente tendrán una composición distinta debido a sus diferencias en altitud y contaminación, entre otros factores.

Ejemplos: El aire, las bebidas gaseosas, y la leche son mezclas.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Cuando una cucharada de azúcar se disuelve en agua, obtenemos una mezcla homogénea, es decir, la composición de la mezcla es la misma en toda disolución. Sin embargo, si se juntan arena y virutas de hierro permanecerán como tales. Este tipo de mezcla se conoce como mezcla heterogénea debido a que su composición es uniforme.

Cualquier mezcla, ya sea homogénea o heterogénea, se puede formar y volver a separar en sus componentes puros por medios físicos, sin cambiar la identidad de dichos componentes. Así, el azúcar se puede separar de la disolución acuosa al calentar y evaporar la disolución hasta que se seque. Si se condensa el vapor de agua liberado, es posible obtener el componente agua.
Para separar los componentes de la mezcla de hierro y arena, se puede utilizar un imán para recuperar las virutas de hierro, ya que el imán no atrae a la arena. Después de la separación, no habrá ocurrido cambio alguno en las propiedades de los componentes de la mezcla.

Ejercicio:

Nombren SIN REPETIR Y SIN SOPLAR: 3 sustancias puras diferentes, 2 mezclas homogéneas y 2 mezclas heterogéneas que se puedan encontrar en:
a) un aula.
b) una cocina
c) el botiquín de un baño
d) en la calle
e) en un parque
f) en un estadio de fútbol.

MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Como ya vimos, las mezclas formadas por varios materiales que pueden diferenciarse fácilmente, se llaman mezclas heterogéneas.
Presentan dos o más porciones o sectores que pueden distinguirse a simple vista o con el microscopio, que reciben el nombre de fases. Por lo tanto, su composición no es constante.

Reconocimiento y método de separación de fases

TRÍA:  Se emplea para extraer, por medio de una pinza, un cuerpo sólido de gran tamaño que forma parte de una mezcla. 

FILTRACIÓN: Se utiliza para separar materiales sólidos, granulados o en polvo, de materiales líquidos. La mezcla se puede pasar a través de un filtro (de tela o de papel). Los líquidos quedan retenidos en él.

IMANTACIÓN: Sirve para separar materiales que tienen propiedades magnéticas, como el hierro y el acero. El imán atrae estos materiales y los puede separar del resto de la mezcla.

TAMIZACIÓN: Se emplea para separar materiales sólidos cuyas partículas poseen diferentes tamaños. Cuando la mezcla pasa por el tamiz, quedan retenidas las partículas más grandes.

DECANTACIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO: La ampolla o embudo de decantación se emplea para separar materiales líquidos que no son solubles entre sí y uno flota sobre el otro. La llave permite interrumpir el paso del líquido cuando uno de ellos ya salió y el otro aún está en la ampolla.

Actividad:

11)      Busquen ejemplos de la vida cotidiana de la industria o de otros ámbitos en los que se usen los métodos mencionados.

22)      A Marina se le cayó el salero de vidrio en el piso de la cocina. ¿Qué podría hacer para recuperar la sal que quedó mezclada con los trocitos de vidrio?

33)      Un sistema material está formado por agua, arena, partículas de corcho y limaduras de hierro, indicar justificando:

a)       Si el sistema es homogéneo o heterogéneo.

b)      Cantidad de fases.

c)       Cantidad de componentes.

d)      Los métodos de separación que se pueden utilizar para separar las fases.

44)      En un recipiente se colocan medio litro de agua, remaches de aluminio y aceite. Indicar que tipo de sistema es, cuantas fases posee, cantidad de componentes y como se debe proceder, dando el nombre del método, para separar las fases.

55)      Proporcione ejemplos de un sistema material constituido por:
a) dos fases y dos componentes.
b) tres fases y tres componentes.
c) cuatro fases y tres componentes.

  1) Ejemplos de Mezclas Heterogéneas:
  Tría:

Calor y temperatura

- ¿Qué es el calor?
- ¿Qué es la temperatura?
 - Completa la siguiente frase... "El calor es... mientras que la temperatura es..."
 - ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?
- ¿A qué se denomina cambio de estado?
- ¿De qué depende el estado de agregación?
 -El calor es la Energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías; es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.
-La temperatura es el Grado o nivel térmico de un cuerpo o de la atmósfera.
 -"El calor es cantidad Energía mientras que la temperatura es la medida de energía".
-Cambio de estado se denomina al traspaso de un estado de agregción a otro sin que se modifique su composición.
 -El estado de agregación depende sólo de la manera de agruparse y ordenarse las partículas en cada estado., con la influencia directa de la temperatura.

Pechakucha morning

El Día Viernes 30 de junio daré el Pechakucha Morning con mi compañero Alessandro Sallucci y tendrá como título "Entrenar para superarse".

Pechakucha nigro y salucci from alessandro Sallucci

Contrato Didáctico 2017

Contrato 3º Fisicoquímica 2017 - Comunicación from Cristina Velazquez

La Materia

La materia

El saber científico es el resultado de las sucesivas aportaciones que intentan explicar, de forma coherente y racional, el mundo material que constituye nuestro entorno.
A nuestro alrededor observamos un gran número de objetos y nos preguntamos de qué están hechos, es decir, qué sustancia o sustancias los componen.

En la imagen se muestra, el agua, en sus tres estados de agregación: sólido en el hielo, líquido en el lago y estado gaseoso y líquido en las nubes.

Los objetos y sustancias que nos rodean están formados por materia.

Por materia se entiende todo aquello que ocupa cierto volumen y que tiene masa.

La materia se puede clasificar en función de su estado físico o estado de agregación. Los tres estados más conocidos son: sólidos, líquidos y gases.

• SÓLIDO:

Características tal como las percibimos (macroscópicas):
Tiene forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras, es decir que se requieren muy alas presiones para lograr disminuir su volumen.

Explicación desde la teoría cinética corpuscular (*):En un material de estado sólido, las partículas que lo forman se encuentran vibrando alrededor de determinadas posiciones, muy próximas entre sí, en una distribución regular. Las fuerzas de atracción entre partículas vecinas es tal que no pueden desplazarse.

Ejemplos:
Un trozo de acero, una mesada de mármol, cristales de sal, etc.

• LÍQUIDO:

Características tal como las percibimos (macroscópicas):
Tiene volumen propio pero no tiene forma propia. Es muy difícil de comprimir , o sea, de disminuir su volumenpor aumento de la presión.Explicación desde la teoría cinética corpuscular:
Las partículas se desplazan de un lugar a otro, por lo que el líquido adquiere la forma del recipiente que lo contiene. la intensidad de las fuerzas de atracción entre las partículas que componen un líquido es menor que las que corresponden a un sólido, lo que les otorga mayor libertad de movimiento.

Ejemplos:
La leche contenida en un sachet, el agua que está en un vaso, etc.

 

• GAS

Características tal como las percibimos (macroscópicas):

No tiene ni volumen ni forma propios. Es fácil de comprimir.Explicación desde la teoría cinética corpuscular:Las partículas que forman el gas se mueven por todo el espacio disponibles, las fuerzas de atracción entre ellas tienen muy baja intensidad. Al moverse, chocan contra las paredes del recipiente. La presión de un gas resulta de los impactos de estas partículas sobre la superficie con la que el gas está en contacto.

Ejemplos:
El aire de una habitación, el oxígeno que respiramos, el gas que sale de una hornalla, etc.







   

• PLASMA

Es el cuarto estado de agregación de la materia, un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de largo alcance.


El plasma tiene características propias que no se dan en los otros estados. Como el gas, el plasma no tiene una forma o volumen definido, a no ser que esté encerrado en un contenedor; pero a diferencia del gas en el que no existen efectos colectivos importantes, el plasma bajo la influencia de un campo magnético puede formar estructuras como filamentos, rayos y capas dobles.

 

  
(*) TEORÍA CORPUSCULAR:
Las propiedades de la materia se explican utilizando la teoría cinético corpuscular.
Sus puntos principales son:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas.
• Entre estas partículas solo hay vacío.
• Estas partículas se encuentran en constante movimiento, aún en el estado sólido.
• Los diferentes materiales están formados por distintas partículas.
• Las partículas se atraen con fuerzas de diferente intensidad.